元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）原子序數(shù)為12的元素名稱是
 
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
 
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為16的元素屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）
 
元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似，該元素與鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：（1）原子序數(shù)為12的元素為鎂，寫(xiě)出名稱即可；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；進(jìn)行解答；
（2）最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，氯元素與氟元素的最外層電子數(shù)相同，故氯元素與氟元素的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
解答：解：（1）原子序數(shù)為12的名稱為鎂； 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：最外層電子數(shù)少于4；易失去電子；原子序數(shù)為16的元素為氧元素，有元素名稱可知屬于非金屬元素；
（2）氯元素與氟元素的最外層電子數(shù)相同，故氯元素與氟元素的化學(xué)性質(zhì)相似；由于氟的最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷陰離子，故氟的化合價(jià)為--1價(jià)，根據(jù)在化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，故形成的化合物的化學(xué)式為NaF；
答案：（1）鎂； 失； 非金屬； （2）F，NaF；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 10 10 10 2
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測(cè) 2 21 2
A、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量是3g
B、a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同
C、b 物質(zhì)可能是單質(zhì)
D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器a，b的名稱：a
 
，b
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氧氣的化學(xué)方程式
 
．
（3）用裝置③來(lái)收集一瓶氧氣，進(jìn)氣管口是
 
端，當(dāng)氣體從d端進(jìn)入時(shí)，能收集密度比空氣
 
（填“大”或“小”或“相等”）的氣體．
（4）若要收集20mL的氧氣，在裝置③中應(yīng)裝滿水，同時(shí)還缺少的化學(xué)儀器是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氧氣時(shí)，試管口一小團(tuán)棉花的作用是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，小明設(shè)計(jì)出下列三種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，①③有明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你幫小明記錄他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)①
 
．實(shí)驗(yàn)③
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②因選用儀器不當(dāng)導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實(shí)驗(yàn)取得成功，你將選用的物品是
 
，改進(jìn)后能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）小余同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)還不足以證明CO2與NaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，其理由是
 

（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同原理的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明并檢驗(yàn)CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成了Na2CO3，你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是
 

A、Fe→Fe2（SO4）3    B、CO2→H2CO3    C、ZnSO4→CuSO4    D、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；       
猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；
猜想三：
 
；             
猜想四：BaCl2和HCl．
根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，②
 
一定不成立
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

結(jié)論：猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立
反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮
 
．
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（寫(xiě)一條即可）．要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的
 
．
Ⅱ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液．測(cè)得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 
（1）通過(guò)如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到
 
g時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完．
（2）請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有必要的解題過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，將Ⅰ與Ⅱ欄中相互有聯(lián)系的內(nèi)容用直線連接起來(lái)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，判斷正誤
①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液
 

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
 

③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種變化：
（1）土壤和水混合后得到泥水．
（2）氫氣+氧氣
點(diǎn)燃
水．
（3）乙炔+氧氣
點(diǎn)燃
水+二氧化碳．
（4）堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+二氧化碳+水．
（5）鹽酸+氨氣→氯化銨．
其中屬于化合反應(yīng)的是
 
，屬于分解反應(yīng)的是
 
，由此你認(rèn)為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)各有什么特點(diǎn)．

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