Question

水是最普通、最常見的物質之一．
（1）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為

 

．
（2）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
①20℃時，NaCl的溶解度為36g．則該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為

 

；
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為

 

．
（3）水在化學實驗中具有重要作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內液面上升，打開K，一段時間后導管口有氣泡冒出．請分別解釋導管內液面上升和下降的原因：

 

．

Answer 1

考點：電解水實驗,固體溶解度的概念,金屬銹蝕的條件及其防護,中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據水通電能分解生成氫氣和氧氣進行解答；
（2）根據溶解度的含義以及燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行解答；
（3）根據鐵在潮濕的空氣易生銹以及鹽酸和鐵反應生成氫氣進行解答．

解答：解：（1）水通電能分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；故填：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）①20℃時，NaCl的溶解度是36g．是指該溫度下100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比=36：100=9：25；故填：9：25；
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，是燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出．
故答案為：
（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）9：25；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出．

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．