Question

實(shí)驗(yàn)探究：

（1）為了驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中制取的二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)入A，B裝置（如圖1），回答下列問(wèn)題：

①裝置A中的現(xiàn)象是　　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；

②B裝置中的現(xiàn)象是　　，說(shuō)明二氧化碳不能燃燒，也不支持蠟燭燃燒，且密度比空氣大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于　　．

在我們的日常生活中離不開(kāi)金屬材料：

①鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但也很容易生銹，寫(xiě)出預(yù)防你家鐵鍋生銹的一種具體做法　　．

②小明做了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)（鐵片和鎂片的形狀和大小相同），請(qǐng)回答：

小明根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙快”得出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵　　，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，把濾液都倒入同一個(gè)燒杯中，加入過(guò)量的鋅，待充分反應(yīng)后再過(guò)濾，得到的固體中一定含有的物質(zhì)是　　，得到的溶液的質(zhì)量　　（填“大于”、“小于”或“等于”）與鋅反應(yīng)前溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)： 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料．

分析： （1）①根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色分析解答；

②根據(jù)二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣密度大分析解答；

①根據(jù)防銹的方法：保持鐵制品的干燥、隔絕氧氣等解答；

②根據(jù)氫前面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，活潑金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量溶液質(zhì)量將增大解答．

解答： 解：（1）①將二氧化碳通入A裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，因?yàn)槎�氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，故答案為：溶液由紫色變?yōu)榧t色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

②二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣密度大，所以下面的蠟燭先熄滅上面的蠟燭后熄滅，二氧化碳可以滅火；故答案：下面的蠟燭先熄滅上面的蠟燭后熄滅；滅火；

①鐵制品干燥不易生銹，所以鐵鍋不用時(shí)將水分擦凈可防銹，故答案：擦干水分；

②氫前面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度快；鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以將把濾液都倒入同一個(gè)燒杯中，燒杯中含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)比鎂弱，所以鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅又過(guò)量所以所得固體中一定含有鋅和鐵；活潑金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量溶液質(zhì)量將增大，鋅比鐵相對(duì)原子質(zhì)量大所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故答案：強(qiáng)；鋅、鐵；大于．

點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)主要考查氣體了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和二氧化碳的性質(zhì)，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和金屬的性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)．本考點(diǎn)是2015年中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．