Question

3．某氫氧化鈉樣品中含有氯化鈉，為測定樣品中經氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，測得溶液的pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5%，請回答：
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的基本反應類型是復分解反應．
（2）該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）鹽酸和氫氧化鈉反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復分解反應（此處不能答成中和反應，因為不是基本反應類型）．
（2）根據給出了稀鹽酸的質量和溶質的質量分數，也就是給出了消耗的HCl的質量，根據HCl的質量和對應的化學方程式求算氫氧化鈉的質量．

解答 解：
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復分解反應（此處不能答成中和反應，因為不是基本反應類型）．
（2）設氫氧化鈉的質量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40        36.5
x         10%×36.5g
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{10%×36.5g}$
x=4g
所以樣品中氫氧化鈉的質量分數為$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
答：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的基本反應類型是 復分解反應．
（2）該樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．