Question

（2003?濰坊）一定質(zhì)量的氯化銅和40g鹽酸組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列判斷中正確的是（ ）

• A．最終生成沉淀的質(zhì)量為14.7g
• B．40g鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%
• C．生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增多
• D．當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液為60g時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液

Answer 1

【答案】分析：在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應(yīng)，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以本題中所發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋海?）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 從圖中可以分析出第一個(gè)反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，第二個(gè)反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g．
解答：解：A、設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 
        80       98
   40g x20%=8g   x 
 
  解得：x=9.8g 
故A錯(cuò)．
B、設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
 40     36.5
20gx20%  40g?y
=4g
 
解得：y=9.125%
故B錯(cuò)．
C選項(xiàng)說(shuō)的不嚴(yán)密，一開始加入氫氧化鈉溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，到最后把氯化銅消耗完之后，也不會(huì)再產(chǎn)生沉淀故 C錯(cuò)
D由上分析中所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉也就是氯化鈉溶液，故D正確．
故選D
點(diǎn)評(píng)：這類題應(yīng)該首先分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及題給條件進(jìn)行求算，如果學(xué)生熟練掌握酸堿鹽兩兩之間的反應(yīng)，及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，這些問(wèn)題都很容易解決了．