由Mg、Fe、CuO組成的混合物加入適量的鹽酸，充分反應后鐵有剩余，則該溶液中含有的金屬陽離子是（　�。�
分析：根據(jù)金屬活動性順序表及其應用分析．在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此回答問題即可；
解答：解：Mg、Fe、CuO三種物質分別于鹽酸反應生成氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的溶液；
A、由于鐵的活動性比鎂弱，所以鐵不能置換出溶液中的鎂離子（鎂與鹽酸的反應所得），故A正確；
B、鐵的活動性比銅強，所以鐵可以置換出氯化銅中的銅離子，由于充分反應后鐵有剩余，所以溶液中一定不會含有銅離子，故B錯誤；
C、鐵的活動性比銅強，所以鐵可以置換出氯化銅中的銅離子，由于充分反應后鐵有剩余，所以溶液中一定不會含有銅離子，故C錯誤；
D、鐵的活動性比銅強，所以鐵可以置換出氯化銅中的銅離子，由于充分反應后鐵有剩余，所以溶液中一定不會含有銅離子，但會含有亞鐵離子和鎂離子，故D錯誤；
故選A
點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?常州）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有
4
4
種陽離子；
（2）在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表．為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為
6.7～8.6
6.7～8.6
；

氫氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）溶液B中一定含有的溶質為
MgCl2
MgCl2
（填化學式）；
（4）寫出溶液B中加人熟石灰，生成產品的化學方程式：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（江蘇常州卷）化學（解析版） 題型：填空題

某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有      種陽離子；

（2）在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為      ；

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

 

（3）溶液B中一定含有的溶質為      (填化學式)；

（4）寫出溶液B中加入熟石灰，生成產品的化學方程式：      。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

由Mg、Fe、CuO組成的混合物加入適量的鹽酸，充分反應后鐵有剩余，則該溶液中含有的金屬陽離子是


  1. A.
    Mg2+
  2. B.
    Mg2+ Fe2+和Cu2+
  3. C.
    Mg2+和Cu2+
  4. D.
    Fe2+和Cu2+

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科目：初中化學 來源： 題型：

某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有　　種陽離子；

（2）在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表．為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為　　；

氫氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質為　（填化學式）；

（4）寫出溶液B中加人熟石灰，生成產品的化學方程式：　　．

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