金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

解：①設(shè)要制取10g氫氣，需要?dú)浠嚨馁|(zhì)量為x，可生成LiOH的質(zhì)量為y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
x 10g

x=40g
答：現(xiàn)要制取10g氫氣，需要?dú)浠?0g
分析：利用氫化鋰（LiH）和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出要制取10g氫氣，需要?dú)浠嚨馁|(zhì)量和生成LiOH的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH + H2OLiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH + H2O　　 LiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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