Question

8．元素周期表是化學學習和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的氧元素，核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，因此不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同．
（2）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子，是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na⁺，陰離子O^2-．（4）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；
該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．
（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)以及元素的概念進行分析；
（2）根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；
（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．
（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答；
（5）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進行解答．

解答 解：（1）通過分析微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是：核電荷數(shù)不同；故填：氧，8，6，核電荷數(shù)不同；
（2）從硫原子的核外電子排布可以看出，硫原子在化學反應(yīng)中易得電子，是非金屬元素．故填：得，非金屬；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；O^2-．
（4）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬．

點評 本題考查元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的用途，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵．