Question

7．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g，某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如表：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成沉淀量最大值為9.8g；
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量及與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍色沉淀9.8g；Cu（OH）₂----CuSO₄
根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量=$\frac{9.8g×\frac{64}{98}×100%}{\frac{64}{160}×100%}$=16.0g；
故答案為：9.8；16.0；
（2）設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 98    80
9.8g   x
$\frac{98}{80}=\frac{9.8g}{x}$
x=8.0g
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80     98
        y      9.8g
$\frac{80}{98}=\frac{y}{9.8g}$
y=8g
故參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=$\frac{8g+8g}{10%}$=160g
答：參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是160g

點評 學生應(yīng)熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應(yīng)及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．