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19．水是地球表面覆蓋最多的物質，也是生命活動不可缺少的物質．
（1）城鎮(zhèn)自來水廠生產流程可用如圖表示：

除去水中固態(tài)雜質的設備是：過濾池；投藥（多為ClO2）的作用是消毒殺菌．
（2）自然界的水多含有雜質．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，一種軟化硬水的簡易辦法是：將水煮沸．

分析 （1）根據自來水廠生產流程中各裝置的特點、作用分析回答；
（2）根據常見的軟化硬水的簡易辦法回答．

解答 解：（1）由城鎮(zhèn)自來水廠生產流程圖可知，除去水中固態(tài)雜質的設備是：過濾池；投藥（多為ClO2）的作用是殺菌消毒．
（2）自然界的水多含有雜質．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，一種軟化硬水的簡易辦法是：煮沸，煮沸能減少水中鈣鎂的化合物的量．
答案：（1）過濾池；消毒殺菌；（2）將水煮沸；

點評 本題主要考查了有關水的知識，比較簡單，根據已有的知識即可分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某科技小組開展植物光合作用探究活動，他們先將一株植物放進充滿純凈二氧化碳的玻璃罩內，放在陽光充足的地方一段時間后，用注射器抽取玻璃罩內氣體，分兩組用不同的方法進行探究．
【實驗一】檢驗玻璃罩內是否含有二氧化碳，請幫助第一組同學完成實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
抽取適量氣體，注入
澄清石灰水中		有白色沉淀產生玻璃罩內含有二氧化碳
第二組同學選用另外一種試劑進行檢驗，也得出了同樣的結論，他們選用的試劑可能是紫色石蕊試液．
【實驗二】測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．

第一組：采用圖1所示的實驗裝置（經檢驗裝置氣密性良好）．
（1）將抽取的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶內，在燃燒匙內裝入足量紅磷，選擇紅磷作燃燒物的理由之一是燃燒后不生成氣體，放大鏡在實驗中的作用是聚焦太陽光，使紅磷溫度達到著火點．
（2）待裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，集氣瓶中進入液體的體積約為120mL，則該組實驗測得氧氣的含量為80%．
第二組：采用圖2、3所示的實驗裝置進行實驗．
（1）抽取100mL的氣體，緩緩從b端通入裝置中，此時發(fā)生反應的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）實驗結束，杯中的液體體積約為45mL，檢驗c處氣體應使用帶火星的木條．
【反射評價】兩組實驗結果差距很大，你認為第二組結果更準確，造成另一組結果不可靠的原因是二氧化碳溶于水，不能用排水法收集．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，錯誤的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A稀釋濃硫酸將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
B鑒別氮氣和氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若 復燃是氧氣
C檢測燒堿溶液、澄清石灰水的酸 堿度滴到紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化
D除去NaCl固體中少量Na2CO3雜質加足量稀鹽酸后，蒸發(fā)結晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．不需其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是（　�。�
A．Na2SO4BaCl2  K2CO3  HClB．NaClNa2CO3 KNO3 HCl
C．FeCl3    NaOH   KCl   Ba（NO3）2D．BaCl2 K2SO4  Na2SO4 NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

14．化學學習讓我們有了很多收獲，下列歸納總結完全正確的一組是（　�。�
選項實驗目的方案
A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加紫色石蕊，觀察現(xiàn)象
B除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)
C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質量不變
D探究Mg、Ag、Cu金屬的
活動性順序		將兩根光亮的鎂條分別伸入
硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．“去除粗鹽中難溶性雜質”的實驗操作如圖所示：

（1）正確的操作順序是ACB（填序號）．
（2）操作B中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過熱導致液滴飛濺．
（3）過濾后燒杯中的液體依然渾濁，解決的方法是：檢查濾紙是否破損，如破損更換濾紙重新過濾，若未破損，再過濾一遍．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．20℃時，在密閉（與外界不發(fā)生熱交換）容器中，將400g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質量關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應
B．恰好中和時溶液溫度達到最高點
C．恰好中和時消耗硫酸的質量是m g
D．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度為T℃

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式書寫正確、符合題意且屬于基本反應類型的是（　�。�
A．用火堿溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．植物的光合作用C6H12O6+6O2 $→_{光照}^{葉綠素}$6CO2+6H2O
C．碳酸飲料中碳酸的形成原理CO2+H2O═H2CO3
D．利用一氧化碳的還原性得到金屬鐵2Fe2O3+3CO═4Fe+3CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．氨堿工業(yè)，如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

（1）步驟Ⅳ反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
已知有關物質重要反應的化學方程式如下：

2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題：
（3）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾；溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．
（4）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分．
（5）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：其中一種是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質XCa（OH）2（填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣．
（6）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？因氯化銨受熱易分解．

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