Question

16．現(xiàn)有18.6g NaOH、Na₂CO₃固體，在室溫下，將該混合物與100g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液質(zhì)量114.2g，則原固體中含有鈉元素的質(zhì)量為（　�。�

• A． 3.3 g
• B． 4.6 g
• C． 9.2 g
• D． 13.8 g

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求出鈉元素的質(zhì)量．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                                            44
x                                                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8g，
則原固體中含有鈉元素的質(zhì)量為10.6g×$\frac{46}{106}×100%$+8g×$\frac{23}{40}×100%$=9.2g
答案：C．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道綜合性化學(xué)計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是質(zhì)量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強(qiáng)的計(jì)算題．