100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，加入1mol/L NaOH溶液v mL后，再滴加1mol/L鹽酸．滴加鹽酸的體積（橫坐標(biāo)）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）如圖示的關(guān)系，則加NaOH溶液的體積為（　�。�
分析：圖象開始階段沉淀的量為0，所以開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)，直到所有的沉淀被溶解完畢，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行解答．
解答：解：開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，根據(jù)消耗鹽酸的量，知道剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol．L-1=0.01mol，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)，即Na[Al（OH）4]+HCl═NaCl+Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，根據(jù)各段消耗鹽酸的量知道生成的Na[Al（OH）4]的物質(zhì)的量是0.01L×1mol．L-1=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol，生成四羥基合鋁酸鈉時(shí)消耗氫氧化鈉就40mL，剩余氫氧化鈉的量是10mL，所以加入氫氧化鈉的量是50mL．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查鋁的性質(zhì)的計(jì)算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計(jì)算溶液時(shí)所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300mL 1mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計(jì)算溶液時(shí)所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通�；煊猩僭S乙醇和乙酸。

某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯

的含量。


乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)

77.1℃

78.5℃

117.9℃

操作步驟如下：

（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol·L—1HCl滴定過量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL。

       回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

（2）利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸

        乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論。

①有人認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為

三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行

恰當(dāng)?shù)牟僮鳎梢蕴岣邷y定的精確度。你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口

裝配相關(guān)的儀器或操作是：        （填字母）；

A．裝上溫度計(jì)，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度

B．實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌

C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進(jìn)建議                                                                        。

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