Question

甲、乙兩位同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

實驗結束，甲先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液缸中；隨后乙也將廢液倒入到同一廢液缸中．
【觀察與分析】同學觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．
產(chǎn)生的氣體是

 

；
產(chǎn)生的白色沉淀CaCO₃是Na₂CO₃溶液與

 

溶液反應產(chǎn)生的．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜測與假設】猜想一：廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種物質．
猜想二：廢液中含有NaCl、Na₂CO₃兩種物質．
【實驗設計與探究】

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
甲	取少量廢液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想一不成立 猜想二成立
乙	取少量廢液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想一不成立 猜想二成立

【反思與評價】
（1）【猜想與假設】不完整，請補充：猜想三：

 

（2）甲同學的【實驗設計與探究】實際上是不合理的，不合理的理由是：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：【觀察與分析】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na₂CO₃所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生的；
【反思與評價】（1）甲、乙同學的廢液混合之后，發(fā)生的反應是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，由“廢液缸中后又出現(xiàn)了白色沉淀”可知廢液缸中存在CaCO₃，則最后廢液中的溶質不可能還有HCl，廢液中的溶質有以下三種可能：①NaCl和 CaCl₂；②NaCl和Na₂CO₃； ③NaCl；
（2）甲的探究方案具有不確定性；

解答：解：【觀察與分析】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，通過反應可知：①鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，②鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳；另外還應考慮鹽酸和碳酸鈉過量；所以知甲同學的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na₂CO₃；故產(chǎn)生的氣體為鹽酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體，沉淀是由剩余的碳酸鈉和氯化鈣反應生成；
【反思與評價】（1）猜想一是兩混合液充分反應后，氯化鈣剩余；猜想二是碳酸鈉剩余，猜想三則是二者恰好完全反應，只有氯化鈉；
（2）甲同學向廢液加入碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，廢液中的溶質可能是猜想二，也可能是猜想三，故不合理；
股答案為：【觀察與分析】二氧化碳；氯化鈣；
【反思與評價】NaCl；如果廢液中只含有氯化鈉，滴加碳酸鈉溶液也是無明顯現(xiàn)象

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據(jù)物質的性質和物質間的反應規(guī)律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．解答此題的關鍵是只需要對所涉及的各個反應中反應物是否恰好完全反應做出假設，若反應物恰好完全反應，則廢液中的溶質只有生成物，若反應結束后反應物仍有剩余，則廢液中的溶質除了生成物外還有剩余的反應物．