Question

7．某同學(xué)為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（　　）

• A． Fe+HCl  Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂
• B． Fe+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
• C． Fe+HCl  Cu+HCl    Cu+Hg（NO₃）₂
• D． Cu+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe、Cu、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答 解：A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞H＞銅；Fe+Hg（NO₃）₂能反應(yīng)置換出汞，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞汞；但無(wú)法確定汞和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞H；Fe+Hg（NO₃）₂能反應(yīng)置換出汞，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞汞；Cu+Hg（NO₃）₂能反應(yīng)置換出汞，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Cu＞汞；但無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞H＞銅；Cu+Hg（NO₃）₂能反應(yīng)置換出汞，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Cu＞汞；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞汞；故該方案合理．
D、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性H＞銅；Fe+Hg（NO₃）₂能反應(yīng)置換出汞，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞汞；Cu+Hg（NO₃）₂能反應(yīng)置換出汞，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Cu＞汞；但無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．