6．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)，不用稀鹽酸除去的是（　�。�
A．長(zhǎng)期盛放石灰水后留下的白色物質(zhì)
B．氫氣還原氧化銅后附著的紅色物質(zhì)
C．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)后的紅褐色物質(zhì)
D．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀

分析 能用稀鹽酸浸泡除去的物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成可溶物，凡是不能用稀鹽酸浸泡除去均不能與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、久盛石灰水后留下的白色物質(zhì)，是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣溶液，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、氫氣還原氧化銅后附著的紅色物質(zhì)是銅，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)正確．
C、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)后的紅褐色物質(zhì)是生成的氫氧化鐵，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，氯化銀難溶于酸，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．為了探究“水的凈化”過(guò)程，石家莊41中化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從民心河某區(qū)域中取了水樣，觀察到：水樣呈淡黃色，有異味；水樣渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
（1）將水樣經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒等步驟，可初步凈化為自來(lái)水．檢驗(yàn)自來(lái)水是硬水還是軟水，可選擇的物質(zhì)是肥皂水；生活中經(jīng)常采用煮沸的方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（2）通入氯氣殺菌消毒，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．請(qǐng)判斷次氯酸（HClO）中氯元素的化合價(jià)為+1．
（3）鐵制品在空氣中銹蝕的實(shí)質(zhì)就是鐵與空氣中的AC（填序號(hào)）等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
    A．氧氣               B．二氧化碳                 C．水蒸氣                  D．氮?dú)猓?/div>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．分離和提純是將物質(zhì)凈化的常用方法．
（1）欲除去K2SO4溶液中的少量KOH，不選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成氯化鉀而引入新雜質(zhì)．
（2）要分離KCl和CuCl2的混合溶液，可先向混合溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液，形成藍(lán)色沉淀再過(guò)濾，之后再向盛有沉淀的燒杯中加入適量的稀鹽酸即可達(dá)到分離的目的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生活中飲用的礦泉水屬于混合物B．二氧化碳與水混合時(shí)水僅作溶劑
C．水通電分解時(shí)能產(chǎn)生氫氣和氧氣D．水是人體必不可少的一種營(yíng)養(yǎng)素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．合肥濱湖新區(qū)臨近巢湖，景色秀美，正在申報(bào)國(guó)家級(jí)新區(qū)．巢湖水是合肥人民的飲用水源之一，是非常珍貴的自然資源，我們每個(gè)人都有責(zé)任和義務(wù)關(guān)系水、愛護(hù)水、節(jié)約水．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）我國(guó)規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達(dá)到以下指標(biāo)：a．不得呈現(xiàn)異色；b．不得有異味；c．應(yīng)澄清透明；其中“b”指標(biāo)可以通過(guò)加入活性炭達(dá)到，“c”指標(biāo)可以通過(guò)過(guò)濾（填操作名稱）達(dá)到．
（2）要證明一杯澄清透明的水為軟水，方法是加入肥皂水．
（3）涼開水不宜養(yǎng)魚，主要原因是涼開水中幾乎不含④（填序號(hào)）．
      ①氧元素          ②氧分子          ③氧原子          ④水分子
（4）我國(guó)內(nèi)地很多省市淡水匱乏，為了保護(hù)有限的淡水資源，下列做法合理的是②④（填序號(hào)）．
        ①抑制水中所有動(dòng)、植物的生長(zhǎng)                    ②不任意排放工業(yè)廢水   
        ③禁止使用農(nóng)藥和化肥                                 ④生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理后在排放．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）高溫煅燒石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）鎂條在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
（4）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)用C、H、O、Cl、Na、Ca中的元素，寫出符號(hào)要求的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)方程式．
（1）有毒的氧化物CO
（2）實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料是C2H5OH
（3）一個(gè)鈣離子Ca2+
（4）制作糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉NaHCO3
（5）可用作食品干燥劑的是CaO
（6）一個(gè)酸堿中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在氦氣、甲醛、乙醇、熟石灰、碳酸氫銨、硝酸鉀、碳酸氫鈉等六種物質(zhì)中，常用來(lái)改良酸性土壤的是Ca（OH）2，屬于復(fù)合肥的是KNO3，可代替汽油用作汽車燃料的是C2H5OH，屬于稀有氣體的是He，俗稱小蘇打的物質(zhì)是NaHCO3．（均填一種物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．同學(xué)們對(duì)制作糕點(diǎn)常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進(jìn)行了下列探究．
【查閱資料】
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】
Ⅰ．NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯紅色；
酸堿度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實(shí)驗(yàn)中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對(duì)應(yīng)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過(guò)觀察溶解現(xiàn)象來(lái)區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A(yù)、B或C）
A．2g　　　B．0.96g　　　C．0.5g
Ⅱ．測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖2，夾持裝置略）
【問(wèn)題討論】
（4）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量測(cè)定】
（7）測(cè)得裝置D的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為120.2g，實(shí)驗(yàn)后為122.4g，計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有計(jì)算過(guò)程）
【知識(shí)拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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