Question

14．利用酸洗鋼材時產生的廢液（主要成分為FeCl₂）為原料，在高溫下經氧化得到可作為高檔永磁鐵氧體原料的高純氧化鐵，同時產生的氯化氫氣體可制成鹽酸返回酸洗鋼材車間重復使用．其工藝原理為：4FeCl₂+O₂+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl．現有 1.5t 某酸洗鋼材廢液，其中FeCl₂的質量分數為 25.4%．試計算：
（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為7：3．
（2）1.5t 上述酸洗鋼材廢液中含FeCl₂的質量為381kg．
（3）用上述廢液經高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質量（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 （1）根據元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值進行分析；
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行分析；
（3）根據化學方程式和題中的數據進行計算．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質量比是：（2×56）：（3×16）=7：3；
（2）1.5t上述酸洗鋼材廢液中含FeCl₂的質量為：1.5t×25.4%=0.381t=381kg；
（3）設最多可以得到氧化鐵的質量為x
4FeCl₂+O₂+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl
508                 320
381kg               x
  $\frac{508}{381kg}$=$\frac{320}{x}$
  x=240kg
故答案為：（1）7：3；
（2）381；
（3）240kg．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．