Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖�灰石（主要成分是CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：

（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 克．

（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 克．

（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）

Answer 1

【答案】（1）20；（2）8.8；（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：18.25%

【解析】

試題分析：（1）由圖象可知最終反應(yīng)后固體的固體為4g，該質(zhì)量即是剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是24g﹣4g=20g；

（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時的用量是80g；

解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x．生成的二氧化碳的質(zhì)量是y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

20g x y

x=14.6g y=8.8g

（3）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時的用量是80g；所以所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.25%