下列四種結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失電子的粒子是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行分析解答．
解答：解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，最外層為8個電子，性質(zhì)較穩(wěn)定，故選項錯誤．
B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為稀有氣體元素的原子，性質(zhì)穩(wěn)定，故選項錯誤．
C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，最外層電子數(shù)為1，為金屬元素的原子，易失去1個電子形成陽離子，故選項正確．
D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，最外層電子數(shù)為6，為非金屬元素的原子，易得到2個電子形成陰離子，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)依次是甲、乙、丙，符合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
A、C　   CO2　　CO
B、CaCO3　　Ca（OH）2   CaCl2
C、Cu    CuO   CuSO4
D、NaCl     NaNO3   NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小劉自學(xué)到H2和CO有相似的化學(xué)性質(zhì)______可燃性和還原性．他用右下圖所示裝置驗證其還原性，下列關(guān)于該實驗說法錯誤的是（　�。�
A、點燃酒精燈前H2應(yīng)先驗純
B、玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
C、實驗結(jié)束后應(yīng)先滅酒精燈
D、實驗過程中能觀察到紅色固體變黑，硬質(zhì)玻管內(nèi)壁有小水珠

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象敘述錯誤的是（　�。�
A、木炭：發(fā)出紅光
B、硫磺：藍紫色火焰
C、紅磷：大量白煙
D、鐵絲：紅熱不燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列對實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-
B、某溶液中滴加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C、某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿溶液
D、某氣體能使燃著的木條熄滅，該氣體一定是二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于酒精（C2H6O）的說法錯誤的是（　�。�
A、一個分子中含有9個原子
B、該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成
C、分子中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為2：6：1
D、分子中碳、氫、氧三種原子物質(zhì)的量之比為12：3：8

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究．
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
 
．
研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
 
性（選填“酸”“堿”或“中”）．
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．為驗證猜想，甲同學(xué)需測定
 
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（4）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7．發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學(xué)實驗不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余．乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)．乙同學(xué)為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯
 
性．
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
 
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
研究三：金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖．已知其中Ba的活動性最強，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，還與
 
有關(guān)．
研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g．求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量．（寫出計算過程，共3分）
（8）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示
 
種元素．
（2）D中x=
 
．
（3）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為
 
，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子（相對原子質(zhì)量為12）質(zhì)量的
 
倍．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出帶標(biāo)號儀器的名稱：①
 
、②
 
；
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
（填序號，下同）．
（3）實驗室通常加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用
 
，收集裝置選用
 
；反應(yīng)的符號表達式
 
．
（4）已知硫化氫氣體可由硫鐵礦（固體）和稀硫酸（液體）反應(yīng)，在常溫下制得．該氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大．由上述信息推知實驗室制取硫化氫可選用的發(fā)生裝置是
 
，選用的收集裝置是
 
．

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