Question

2．為了分析某KCl樣品（含有雜質(zhì)KNO₃）的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取樣品溶于104.35g水后進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．請觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（友情提示：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃）

編號	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g）	100	100	150
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學(xué)中乙同學(xué)所用的KCl樣品與AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)．
（2）樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量可以計算氯化鉀的質(zhì)量和生成的硝酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由甲和乙反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，甲中氯化鉀過量，由乙和丙反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，丙中硝酸銀過量，因此乙中的氯化鉀和硝酸銀恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5      143.5   101
 x        14.35g   y
$\frac{74.5}{x}$=$\frac{101}{y}$=$\frac{143.5}{14.35g}$
解得：x=7.45g，y=10.1g，
樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.45g}{10g}$×100%=74.5%，
（3）此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g-7.45g+10.1g}{10g+100g-14.35g}$×100%=13.2%，
答：（2）樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74.5%．
（3）此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.2%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．