Question

18．甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)．這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

根據(jù)以上信息，請回答下列問題．
（1）寫出甲的化學(xué)式CaO．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）反應(yīng)③在一定溫度下進行，若乙為Fe₂O₃，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為CuO（填化學(xué)式）．
（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
將鐵片浸入CuSO4等（填化學(xué)式）溶液中	鐵片表面析出紅色固體

Answer 1

分析 根據(jù)框圖甲可以和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，因此甲是氧化鈣；然后結(jié)合框圖的反應(yīng)完成相關(guān)問題的分析．

解答 解：（1）甲可以和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，因此甲是氧化鈣；故填：CaO；
（2）反應(yīng)①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；置換反應(yīng)；
（4）反應(yīng)③在一定溫度下進行，若乙為Fe₂O₃，則丙為Fe，是氫氣和氧化鐵的反應(yīng)；因此若丙為Cu，則乙為氧化銅；故填：CuO；
（5）要證明Fe的金屬活動性比Cu的強，可以利用鐵和硫酸銅等銅的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色的銅實驗；故填：CuSO₄等；紅色．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷，解答本題要抓住有關(guān)物質(zhì)的特有的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）等關(guān)鍵特征點，找到解題的突破口，然后利用順藤摸瓜順推、逆推等方法進行物質(zhì)的突破，然后解題．