Question

某同學為了測定黃銅屑（有鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表．

樣    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

分析數(shù)據(jù)回答問題：（結(jié)果保留至0.1%）
（1）在第1份樣品中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？（要寫計算過程）
（2）計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要寫計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅與硫酸的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）設(shè)第1份樣品中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

2

=

x

0.4g

x=13g
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，50g樣品最多生成1.0g氫氣，
設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y             1.0g

65

2

=

y

1.0g

y=32.5g

32.5g

50g

×100%=65.0%
表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，根據(jù)溶液具有均一性，用第一次中氫氣的質(zhì)量計算，
設(shè)稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    z          0.4g

98

2

=

z

0.4g

z=19.6g

19.6g

40g

×100%=49.0%
答：（1）第1份樣品中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)65.0%；
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49.0%
答案：
（1）第1份樣品中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)65.0%；
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49.0%

點評：解此類題需根據(jù)表格內(nèi)容仔細分析鋅與酸哪次反應(yīng)完全了，這是解題的關(guān)鍵．