Question

如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）            

                                

A．只有在t₁℃時，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等                        

B．t₂℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而減小                        

C．在t₂℃時，MgSO₄飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大                       

D．把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時，有晶體析出               

Answer 1

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．         

【專題】溶液、濁液與溶解度．                                   

【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度間的關(guān)系：×100%．             

【解答】解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個交點，即t₁℃和t₃℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，故A錯誤；                                            

B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t₂℃～t₃℃時，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而減小，故B正確；         

C、在t₂℃時，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度間的關(guān)系：×100%．所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，故C正確；             

D、由于在t₂﹣t₃℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；                 

故選BC．                                                   

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．