Question

19．將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）充分反應(yīng)后，用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g，說明銅的質(zhì)量是3.5g，
則該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%，
答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（2）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
10g-3.5g        x
$\frac{65}{10g-3.5g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．