Question

某金屬M(fèi)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)．取等質(zhì)量的該金屬兩塊，分別加入硫酸銅溶液和硝酸汞溶液中，一段時(shí)間后，從溶液中取出稱量，發(fā)現(xiàn)前者質(zhì)量減少了3.6%，后者質(zhì)量增加了6.6%．又經(jīng)分析之后，兩反應(yīng)中消耗的金屬M(fèi)質(zhì)量相等，由此可以計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

• A、65
• B、88
• C、112
• D、184

Answer 1

分析：根據(jù)M在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)，分別寫出與硫酸銅和硝酸汞反應(yīng)的化學(xué)方程式，假設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量和反應(yīng)中消耗的質(zhì)量．通過相差列出比例式求解．

解答：解：假設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為m，反應(yīng)中消耗M的質(zhì)量為x．金屬M(fèi)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，則：
M+CuSO₄═Cu+MSO₄   相差             M+Hg（NO₃）₂═Hg+M（NO₃）₂      相差
m                   m-64             m                          201-m
x                   3.6%x            x                          6.6%x
∴

m

x

=

m-64

3.6%x

=

201-m

6.6%x

解之得，m≈112．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：解答此題的關(guān)鍵是通過分析比較，找出相差量作出假設(shè)，然后列出比例式求解．