Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅（銅．鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.08g	m	0.04g

請(qǐng)計(jì)算：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

 

g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)第一、三組中加入鹽酸的量和生成的氣體質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析．

解答：解：（1）第一次加5克鹽酸生成0.08克氫氣，第三次加5克的鹽酸還生成了0.04克的氫氣，說(shuō)明第二次反應(yīng)中金屬是過(guò)量的，也生成0.08克氫氣，故答案為：0.08g；
（2）解：設(shè)共生成（0.08g+0.08g+0.04g=0.2g）氫氣，需金屬鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
X             0.2g

65

x

=

2

0.2g

X=6.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
答：黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度為67.5%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算．