Question

7．小華同學配制50g溶質質量分數為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是10g．
（2）指出圖中的一處錯誤：試劑瓶塞正放．
（3）在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖所示，其中規(guī)范的是C（填序號）．

（4）若小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，則造成此誤差的可能原因有AB（填序號）．
A．稱量前天平未調平　B．稱量紙上殘留少量食鹽　 C．向燒杯中加水時，有少量水濺出　D．稱量時未用游碼．

Answer 1

分析 （1）根據溶液質量和溶質質量分數計算溶質質量；
（2）考慮取用藥品的正確方法；
（3）量取液體讀數時，視線要與凹液面最低處相平；
（4）配制溶液的質量分數小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

解答 解：請加圖：
（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×20%=10g；
（2）防止污染桌面，試劑瓶蓋應倒放在桌面上；
（3）量取液體讀數時，視線要與凹液面最低處相平，A讀數方法不對，B中視線不到40mL，故選C；
（5）配制溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉稱量的少或加入的水多，
A、稱量前天平沒有調平，可能會導致溶質的質量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質量分數偏��；
B、稱量紙上殘留少量食鹽，會導致燒杯中溶質的質量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質量分數偏��；
C、向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，會致溶劑的質量偏小，從而造成溶液中氯化鈉的質量分數偏大．
D、稱量時未用游碼，不影響氯化鈉的質量分數大小．
故選AB．
故答案為：
（1）10g； （2）試劑瓶塞正放（或未倒放）； （3）C；（4）AB

點評 考慮量取液體時，仰視時視線低于刻度線使得讀數小于實際體積；俯視時，視線高于刻度線，使得讀數大于實際體積．