表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據(jù)此判斷有關①處物質的說法不正確的是（　�。�
陰離子
陽離子		 OH- NO3-
… … …
ZN2+ 不 溶
Fe2+ ① 溶
… … …
分析：由“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分可知，①處物質的陽離子是亞鐵離子，陰離子是氫氧根離子，則①處物質是氫氧化亞鐵，據(jù)此進行分析判斷即可．
解答：解：A、①處物質的陽離子是亞鐵離子，陰離子是氫氧根離子，則①處物質是氫氧化亞鐵，故選項說法錯誤．
B、①處物質是氫氧化亞鐵，是由亞鐵離子和氫氧根離子構成的，屬于堿，故選項說法正確．
C、①處物質是氫氧化亞鐵，不溶于水，故選項說法正確．
D、①處物質是氫氧化亞鐵，鐵元素顯+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為；Fe（OH）2，故選項說法正確．
故選A．
點評：本題難度不大，掌握酸、堿和鹽的溶解性表的識讀方法、堿的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、下表為部分酸、堿和鹽在水中的溶解性．試回答：
（1）CaSO4的溶解性
微溶
．
（2）從右表中找出一種不溶性堿
Cu（OH）2
．（填化學式）
（3）NaNO3、BaCl2兩種溶液能否發(fā)生反應
否
，（填“能”或“否”）理由是
不符合復分解反應發(fā)生的條件
．
（4）完成與Na2SO4表中的一種堿反應的化學方程式
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、下表是“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”，請根據(jù)該表回答下列問題：
陰離子
陽離子		 OH- SO42- NO3- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 微 溶 不
Ba2+ 溶 不 溶 不
（1）NaOH和Ca（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？
（2）根據(jù)表中提供的信息，寫出一個有可溶性堿參加且生成沉淀的復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)初中化學已學的物質，請分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應，Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應，則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
，并寫出Y能與AgNO3溶液反應的化學方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應的現(xiàn)象與反應時間的關系如下圖．請寫出銹釘與稀鹽酸反應的現(xiàn)象
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色
，并寫出所涉及的化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．
[提示]物質間反應的產(chǎn)物溶解性可參考下表．
               部分酸、堿和鹽的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶 溶揮
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鑒別出來的物質E是
CuSO4
CuSO4
．
②將剩余的四種溶液進行如下實驗．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象．試推斷A、B、C、D物質依次是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

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科目：初中化學 來源：2011年河南省信陽市息縣中考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

下表是“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”，請根據(jù)該表回答下列問題：
陰離子
陽離子		OH-SO42-NO3-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微微溶不
Ba2+溶不溶不
（1）NaOH和Ca（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？
（2）根據(jù)表中提供的信息，寫出一個有可溶性堿參加且生成沉淀的復分解反應．

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