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19．下列有關比較，正確的是（　�。�
A．密度：空氣＜氧氣
B．沸點：液氧＜液氮
C．化學活潑性：氧氣＜氮氣
D．二氧化碳的含量：空氣＞人體呼出的氣體

分析 A、根據氧氣的密度大于空氣的密度進行解答；
B、根據液氧和液氮的沸點進行分析判斷；
C、根據氧氣和氮氣的化學性質進行分析判斷；
D、根據吸入空氣與人體呼出氣體的成分進行分析判斷．

解答 解：A、氧氣的密度大于空氣的密度，故A說法正確；
B、液氮的沸點是-196℃，液氧的沸點是-183℃，液氮的沸點低于液氧的沸點，故B說法錯誤；
C、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氮氣的化學性質不活潑，化學活潑性：氧氣＞氮氣，故C說法錯誤．
D、人體吸入通過呼吸作用消耗了空氣中的氧氣，生成了二氧化碳，則二氧化碳的含量：吸入空氣＜人體呼出氣體，故D說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，了解液氧和液氮的沸點、氧氣和氮氣的化學性質、空氣和氧氣的密度、吸入空氣與人體呼出氣體的成分即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．選擇合適的物質填寫下列空白：A．金剛石；B．石墨；C．活性炭；D．炭黑．
（1）用做電極材料的是B；
（2）用做鉆探機鉆頭表面材料的是A；
（3）黑色鞋油中含有的物質是D；
（4）用做冰箱除臭劑的是C；
（5）鉛筆芯中含有的物質是B；
（6）防毒面具濾毒罐內盛放的物質是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．現代社會汽車大量增加，發(fā)生交通事故的一個重要原因是遇到意外情況時車不能立即停止．
（1）白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精），飲酒后酒精可進入人體血液中．請問：乙醇（C2H5OH）中碳、氧、氫元素的質量比是C：O：H=12：8：3．
（2）在治理酒后駕車中，酒精檢測儀發(fā)揮了重要作用．其中的化學反應原理是將紅色的三氧化鉻轉變?yōu)榫G色的一種鉻鹽X，其反應方程式可表示為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，則X的化學式是Cr2（SO4）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是一種無色油狀液體，有刺激性氣味，有吸濕性，點燃時迅速而完全燃燒，生成N2和HO2，并放出大量的熱．下列有關N2H4的說法不正確的是（　　）
A．應密封保存B．完全燃燒的反應屬于分解反應
C．可用作燃料D．肼的相對分子質量是32

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．2009年12月份的哥本哈根氣候會議的議程中非常重要的一項就是如何有效控制溫室效應，降低碳排放；在前不久召開的十一屆全國人大三次會議上，各地人大代表也提出“低碳經濟，低碳生活”，下列行為中你認為能減少碳排放的是（　�。�
A．開私家車出去春游
B．野炊時將垃圾和未使用完的柴火焚燒
C．使用太陽能熱水器淋浴
D．使用紙巾代替手帕

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某混合物中肯定是由以下FeO  Fe2O3 CaCO3三種物質構成，而且其中Fe元素所占的質量分數為56%，則CaCO3質量分數可以是（　�。�
A．14%B．24%C．34%D．44%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序為乙＞銅＞甲．
（2）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．
檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到若干燥管內的液（水）面比燒杯內的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內的液（水）面保持不變，則表明該裝置的氣密性良好．
按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿干燥管，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：銅片表面有氣泡產生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降．反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．
上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是防止污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑，易溶于水，溶于水后溶液呈堿性，與氨基苯磺酸反應呈紫色；是-種致癌物質．某化學興趣小組對亞硝酸鈉及某水樣中亞硝酸鈉含量進行如下探究：
【實驗I】亞硝酸鈉的性質
（1）亞硝酸鈉屬于鹽．（填 酸、堿、鹽、氧化物）
（2）如何鑒別食鹽和亞硝酸鈉兩種固體（寫出操作現象、結論）分別取樣，溶于水，分別滴入酚酞，能使酚酞溶液變紅的是亞硝酸鈉，不變色的是氯化鈉．
【實驗Ⅱ】測定某水樣中亞硝酸鈉的含量
利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質濃度）測定泡菜樣品中NaNO2的含量．
配制質量分數為0.07%的NaNO2標準溶液，分別取0、2、4、6、8、10mL標準溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30g氨基苯磺酸，振蕩后制成顏色深淺不同的標準色階．測定時取10mL水樣，加入約0.30g氨基苯磺酸粉末，振蕩后與標準色階比較，得出顏色相同的色階所含標準溶液的毫升數，再按稀釋比例計算出水樣中NaNO2的質量分數（水和稀溶液的密度均按1g•cm-3計算）．
①配制質量分數為0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的質量是0.7g；
②用上述方法測定某水樣，其與含2mL標準溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO2的質量分數為0.014%；
③用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現象實驗結論
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從護城河中取了水樣，觀察到：
A．水樣呈黃色，有異味     B．水樣渾濁，有固體小顆粒．現對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味．
（2）通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，發(fā)生的反應如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．請判斷，次氯酸中氯元素的化合價為+1．
（3）為了判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入肥皂水進行檢驗．為降低水的硬度科研采用的方法是煮沸．

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