Question

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為56.8g．試計算：
（1）原混合物中銅粉的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)金屬的活動性順序鐵＞氫＞銅，混合物中鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而使反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量和，因此，利用質(zhì)量守恒定律可求得恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=7g+50g-56.8g=0.2g
設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x   y         0.2g

56

x

=

73

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=7.3g
原混合物中銅粉的質(zhì)量=7g-5.6g=1.4g
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：（1）原混合物中銅粉的質(zhì)量為1.4g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，確定恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是解答問題有基礎(chǔ)，也體現(xiàn)了分析問題的能力．