（2011?綦江縣）下列化學反應不能夠發(fā)生的是（　　）
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應能否發(fā)生的條件來分析物質(zhì)之間能否發(fā)生化學反應，并結(jié)合物質(zhì)的種類和反應類型來解答
解答：解：
A、硝酸銀和稀鹽酸發(fā)生復分解反應，生成氯化銀沉淀；
B、稀硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀；
C、因銅比銀活潑，則銀和硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應；
D、金屬鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鎂和氫氣．
故選C．
點評：本題考查學生能判斷反應是否發(fā)生，學生應學會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及不同類型的反應的反應條件來分析解答．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?綦江縣）分類是學習化學的常用方法，下列物質(zhì)的歸類完全正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?綦江縣）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）30℃時，丙的溶解度是
10g
10g
．
（2）5℃時，取甲、乙、丙三種固體物質(zhì)各20g分別加入盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是
甲
甲
物質(zhì)的溶液．又將三個燒杯中的混合物溫度都升高到30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是
甲=乙＞丙
甲=乙＞丙
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?綦江縣）某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．小青同學設(shè)計了以下實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)．

（1）步驟①的化學方程式為
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
（填化學式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的
C D
C D
．
A．CaCl2      B．MgCl2      C．NaOH     D．Na2C03．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?綦江縣）今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”．該實驗的部分操作如圖所示．

（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是
14
14
g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是
④
④
．
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)         ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼               ④左盤中增加食鹽
（2）B中儀器a的名稱是
量筒
量筒
．量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏�。�
（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是
加快溶解
加快溶解
．
（4）D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容．

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