Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

硫酸（化學(xué)純） 化學(xué)式：H2SO4       相對(duì)分子質(zhì)量： 密度：1.84g/cm3    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）硫酸中H、S、O原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____．
（2）硫酸中H、O元素的質(zhì)量比______．
（3）欲用這種98%的濃硫酸200g配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量是______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)硫酸的化學(xué)式分析可知硫酸中H、S、O原子個(gè)數(shù)比；
（2）利用各元素質(zhì)量比為各元素相對(duì)原子質(zhì)量和的比來(lái)計(jì)算硫酸中氫氧元素的質(zhì)量比；
（2）使用98%的濃硫酸配制24.5%的稀硫酸需要進(jìn)行加水稀釋，加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀硫酸的質(zhì)量可計(jì)算配制時(shí)所需要濃硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量；
解答：解：（1）硫酸的化學(xué)式為：H₂SO₄，可知硫酸中H、S、O原子個(gè)數(shù)比為：2：1：4；
（2）硫酸中氫氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：（16×4）=1：32．
（3）解：設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
200g×24.5%=x×98%
解得：x=50g；
需要水的質(zhì)量為：稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液的質(zhì)量=200g-50g=150g；
故答案為：（1）2：1：3；（2）1：32；（3）150g
點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了物質(zhì)化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算，利用溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量前后不變來(lái)計(jì)算配制溶液時(shí)的有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．