R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子．又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為5：2，則n的值是（　�。�
分析：先根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)電荷守恒判斷n值．
解答：解：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、從微粒角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和
離子
．構(gòu)成氯化鈉的微粒是
氯離子和鈉離子（或Na+和Cl-）
．
（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一塊冰糖，在杯子的外壁沿液面劃一條水平線．過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊消失了，液面比原來水平線降低了．請(qǐng)通過這一現(xiàn)象，推測分子具有的性質(zhì)：①
分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著
；②
分子間是有間隔的
．
（3）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，若它們構(gòu)成的分子在一定條件下發(fā)生如下圖所示的變化．

①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是
B
（填字母序號(hào)）．
A．有氧化物生成               B．反應(yīng)前后各種微粒的數(shù)目均沒有改變
C．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 D．這是一個(gè)分解反應(yīng)
②從圖中你還能獲得的微觀信息是
在化學(xué)變化中，分子可以再分
（答出一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區(qū)一模）以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（3）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
．
研究二．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現(xiàn)問題：
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈
堿
堿
性．對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果．
提出猜想：
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
實(shí)驗(yàn)與思考：
為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
結(jié)論：
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序
有關(guān)
有關(guān)
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
研究三．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是
Ba
Ba
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是                。

(2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為        

（3）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是       。

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問題】

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈        性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈     性。對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                           。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。

研究三. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

_________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是                。

(2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為        

（3）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是       。

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問題】

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈        性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈     性。對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                           。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。

研究三. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

_________________。

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