15．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家中陽(yáng)臺(tái)上紫色玫瑰花生長(zhǎng)不茂盛，葉子發(fā)黃．他想：
（1）可能是缺少氮肥，需要施加下列化肥中的BD；
A．K2CO3      B．（NH4）2SO4         C．磷礦粉         D．CO（NH2）2
（2）也可能是土壤酸性太強(qiáng)，可以用紫色玫瑰花的汁液代替實(shí)驗(yàn)室的紫色石蕊溶液測(cè)定土壤的酸性；
（3）若土壤顯酸性（假設(shè)含H2SO4），可以用食品包裝袋中的干燥劑（含生石灰）來(lái)改良土壤的酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2SO4=CaSO4+H2O．

分析 （1）含有氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥，含有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，含有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）測(cè)定溶液酸堿性，可選用酸堿指示劑，結(jié)合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，酚酞溶液遇酸性溶液不變色，進(jìn)行分析解答即可．
（3）生石灰能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）A、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥．
B、（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥．
C、磷礦粉中含有磷元素，屬于磷肥．
D、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥．
（2）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，酚酞溶液遇酸性溶液不變色，故測(cè)定土壤的酸性，可選用實(shí)驗(yàn)室中的紫色石蕊溶液；紫色玫瑰花的汁液遇酸性溶液變紅，故可代替紫色石蕊溶液測(cè)定土壤呈酸性．
（3）生石灰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O．
故答案為：（1）BD；（2）紫色石蕊溶液；（3）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，了解化肥的分類(lèi)方法、常見(jiàn)酸堿指示劑的性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如表有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的→操作→現(xiàn)象→結(jié)論”的描述都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作現(xiàn)象結(jié)論
A比較鋁和銅的金屬活動(dòng)性將砂紙打磨過(guò)的鋁絲
浸入到硫酸銅溶液中		鋁絲表面有紅色固體析出鋁比銅活潑
B檢驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)在反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加無(wú)色的酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)
C探究物質(zhì)溶解于
水時(shí)的熱量變化		向一定量水中加入硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢?/TD>溶液溫度下降鹽類(lèi)物質(zhì)溶解于水時(shí)，都會(huì)吸熱
D檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿(mǎn)二氧化碳將燃著的木條伸入集
氣瓶中		木條火焰熄滅集氣瓶中已集滿(mǎn)二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在實(shí)驗(yàn)探究課上，老師給同學(xué)們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學(xué)們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進(jìn)行如下探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
【提出問(wèn)題】紅色粉末的成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想l：紅色粉末是銅粉；猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；猜想3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
【設(shè)計(jì)方案】取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．
（1）試驗(yàn)之前最重要的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)檢驗(yàn)一氧化碳的純度．
（2）請(qǐng)你完成表格：
實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁猜想1成立
紅色粉末全部變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/TD>猜想2成立
紅色粉末部分變?yōu)楹谏宜儨啙?/TD>猜想3成立
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并經(jīng)過(guò)分析，確認(rèn)猜想3成立．
【反思評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是防止加熱時(shí)硬質(zhì)玻璃管發(fā)生爆炸．
（2）從環(huán)保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進(jìn)措施是在b處用酒精燈點(diǎn)燃，或用塑料袋（氣球）收集．
（3）請(qǐng)你用另一種反應(yīng)原理證明猜想3成立，實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品與試管中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，仍然有部分紅色固體剩余．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，”→“表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)略去）．
（1）若甲和丙都是由兩種元素組成的，且組成元素相同，在常溫常壓下都是液體，乙是空氣的主要組成成分之一，則甲的名稱(chēng)為過(guò)氧化氫，寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，從微觀的角度解釋甲、丙性質(zhì)有差異的原因它們分子的構(gòu)成不同．
（2）若乙和丙都是由兩種元素組成的，且組成元素相同，在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，甲是一種黑色固體單質(zhì)，甲和乙均有還原性，則甲的化學(xué)式為C寫(xiě)出丙的一種用途滅火等，簡(jiǎn)述鑒別乙和丙的實(shí)驗(yàn)方法將氣體分別通入澄清的石灰水中，能使石灰水變渾濁的二氧化碳，無(wú)明顯變化的是一氧化碳（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方法不合理的是（　　）
A．因?yàn)橥ǔO2的密度大于空氣的密度，故可用向上排空法收集
B．在發(fā)生裝置中加入塊狀石灰石和稀硫酸
C．因?yàn)镃aCO3與稀鹽酸在常溫下即可反應(yīng)，故氣體發(fā)生裝置不需加熱
D．盛滿(mǎn)CO2的集氣瓶，蓋上瓶蓋，正放在桌面上

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：

（1）某同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是A（填序號(hào)）來(lái)制�。醚b置E來(lái)收集，其原因的氧氣不易溶解于水，收集氧氣的適宜時(shí)刻是產(chǎn)生連續(xù)均勻氣泡．用文字表達(dá)式表示其反應(yīng)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）通常用如右圖所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，將手松開(kāi)一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到的現(xiàn)象是水在導(dǎo)管中上升，形成一段水柱．
（3）若選用C收集氧氣，你認(rèn)為驗(yàn)滿(mǎn)的方法是用帶火星的木條置于集氣瓶口，觀察現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．水體污染的主要來(lái)源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染．凈化污水時(shí)，活性炭的作用是吸附．你所掌握的凈水操作中，最徹底的凈水操作為蒸餾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．現(xiàn)取鐵紅樣品10g與足量的CO反應(yīng)，測(cè)得生成CO2的質(zhì)量為6.6g，則此鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．90%B．80%C．76%D．72%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過(guò)氧化氫有催化作用的知識(shí)后．某同學(xué)想：氧化銅（CuO）能否起到類(lèi)似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ．CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱(chēng)量0.2gCuO，取5ml5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論
溶液中有氣泡放出
帶火星的木條復(fù)燃
稱(chēng)量CuO的質(zhì)量仍為0.2g		溶液中有大量氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立
（2）步驟①③（填序號(hào)）的目的是證明CuO能加快過(guò)氧化氫溶液分解的速率；
（3）步驟⑦的目的是證明CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；
（4）過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較二氧化錳和CuO的過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中的催化效果
實(shí)驗(yàn)步驟：常溫下，取兩份5mL5%的過(guò)氧化氫溶液分別加入0.2g的MnO2粉末和CuO粉末（或?qū)戭w粒大小相同的MnO2和CuO），（控制2個(gè)變量）比較冒泡速率（或相同時(shí)間收集氧氣體積或收集等體積氧氣所需的時(shí)間）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，用MnO2的催化效果比CuO好．

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