Question

（1）銅不能置換鹽酸、稀硫酸中的氫，但能和硝酸反應產(chǎn)生氣體．銅與濃硝酸的反應方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，其中，氣體X的化學式為______．
（2）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl₂），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學反應方程式：
①鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁______；
②高氯酸銨受熱分解______．

Answer 1

（1）由銅與稀硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素種類、原子的種類和個數(shù)不變；
由方程式可知Cu、H原子的個數(shù)前后相等，反應前共4個N原子，反應后應有2個N原子，則X中應有2個N原子；反應前共12個O原子，反應后現(xiàn)有8個O原子，則X中應有4個O原子，又X的化學計量數(shù)為2，則X的化學式為NO₂，
故答案為：NO₂．
（2）①由題意可知：反應物為鋁和氧氣、生成物為氧化鋁、反應條件為加熱，故可書寫化學方程式為：4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃；
②由題意，先推測：兩種氣體是空氣中的主要成分為氮氣和氧氣；又知其它生成物、反應條件，故可書寫化學方程式為：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃；2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O．