Question

7．硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料，為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取　2.0g　該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g　20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）a點的數(shù)值為3.4g．
（2）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由圖示可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液4g時，氣體不再生成，說明已完全反應(yīng)，故完全反應(yīng)時，氫氧化鈉的質(zhì)量為4g；利用硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量；然后根據(jù)“樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{樣品中硝酸銨的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$”計算即可．

解答 解：設(shè)樣品中硝酸銨的質(zhì)量為x，設(shè)生成氣體的質(zhì)量為y，從圖中可以看出，只有4g的溶液時才恰好完全反應(yīng)．
NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O
  80    40        17 
  x    4g×20%     y
則$\frac{80}{x}=\frac{40}{4g×20%}=\frac{17}{y}$，解之得；x=1.6g，y=3.4g；
樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.6g}{2.0g}$×100%=80%．
答：樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；生成氣體的質(zhì)量為3.4g．
故答案為：
3.4g；80%

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．