Question

19．請根據(jù)如圖回答問題：（本題的所有夾持儀器均已省略）

（1）實驗室制取氧氣，某同學設計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣，此收集方法為排水法．其中選用儀器①，而不用E（儀器名稱為長頸漏斗）的原因：主要是為了通過調(diào)節(jié)活塞控制藥品的滴加速度來控制反應速度，此法制取氧氣的化學反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其反應的基本類型屬于分解反應．
（2）若實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣，從B∽G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，你的正確選擇為（填字母）BCG．某同學用此裝置制取氧氣時，取不純的氯酸鉀樣品24.5g，加入2g二氧化錳，完全反應后，稱量剩余固體質量為21.7g，（雜質不參與反應）．請幫此同學算算，他所取氯酸鉀樣品的純度和所能制得的氧氣質量各是多少？50%；4.8g．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制藥品的滴加速度來控制反應速度；根據(jù)質量差計算氧氣的質量并根據(jù)方程式計算氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）此裝置是通過排水收集氧氣的方法，E是長頸漏斗，使用分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制藥品的滴加速度來控制反應速度；該裝置適合過氧化氫制取氧氣，過氧化氫得到水和氧氣，屬于分解反應；
故答案為：排水法；  長頸漏斗；   控制藥品的滴加速度來控制反應速度；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；    分解反應；
（2）若實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣，需要酒精燈加熱，藥品在試管中，用單孔橡膠塞及導氣管組成出氣孔，因此需要的儀器是BCG；
根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=24.5g+2g-21.7g=4.8g；
設該樣品中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g
∴$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
解之得：x=12.25g，
則該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為：$\frac{12.25g}{24.5g}$×100%=50%．
故答案為：BCG；   50%；4.8g．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了根據(jù)化學方程式進行計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．