Question

下表列出了一些生活中常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

Na	Mg	Al	Si
P	S	Cl	Ar

A．上表中，8種元素原子的核外電子層數(shù)相同
B．S、Cl、Ar的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子，形成帶負(fù)電荷的陰離子
C．上表中，金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)
D．從Na到Ar，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)

Answer 1

【答案】分析：A、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，弧線表示核外的電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；
B、原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)為8時(shí)，性質(zhì)穩(wěn)定不易得也不易失電子，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于4，通常為金屬元素；
D、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，離核最遠(yuǎn)的電子層為最外層電子，最外層上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)．
解答：解：A、根據(jù)8種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得知，核外電子都分布在三個(gè)電子層上；故A正確；
B、S、Cl原子的最外層電子數(shù)都大于4，易得電子而形成帶負(fù)電的陰離子；而Ar原子最外層為8個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不得失電子；故B不正確；
C、表中Na、Mg、Al為金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)都小于4；故C正確；
D、表中從Na到Ar核內(nèi)質(zhì)子數(shù)從11遞增到18，而最外層電子數(shù)從1遞增至8；故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)大于4時(shí)，元素為非金屬元素，易得電子；最外層電子數(shù)小于4時(shí)，為金屬元素，易失去最外層電子．