13、在實(shí)驗(yàn)的過程中多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)的主要原因是為了（　�。�
分析：從多次實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)證同一個(gè)結(jié)論，避免偶然現(xiàn)象，使結(jié)果更真實(shí)．
解答：解：A、在失敗后進(jìn)行的并且也是必須的，故A錯(cuò)．
B、得出較多的數(shù)據(jù)的目的，是為了從數(shù)據(jù)分析和處理中得到一般的規(guī)律，故B錯(cuò)．
C、多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的避免偶然，從若干次實(shí)驗(yàn)中都得出相同的結(jié)論，體現(xiàn)出結(jié)論的廣泛性，故C正確；
D、重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是為了得到同一結(jié)論，故D錯(cuò)．
故選C
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)的規(guī)律是建立在若干實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，如同質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)也是經(jīng)過了若干不同類型、不同質(zhì)量之間的化學(xué)反應(yīng)，才得出現(xiàn)具有普遍存在規(guī)律．每一個(gè)結(jié)論要經(jīng)得起實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，從復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的就是排除偶然的現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】
精英家教網(wǎng)
【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
 
品．
【計(jì)算過程】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3≥）
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)二模）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如圖1：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
．
（3）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
．
（5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【組成確定】
（6）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】
（7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖2所示．
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%》）
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
合格
合格
品．計(jì)算過程：
見解答
見解答
．
【總結(jié)反思】
（8）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
（三）為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
．
（2）請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城一模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)在實(shí)驗(yàn)中吸收過水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為該沉淀是CaCO3，乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①從甲同學(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
②過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液．
不變紅色
不變紅色
 通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中只含有：
碳酸鈉和碳酸鈣．
【解釋與評(píng)價(jià)】
（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每次實(shí)驗(yàn)中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（選填偏大、偏小），原因是
鹽酸具有揮發(fā)性、滴加液體也占據(jù)了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳
鹽酸具有揮發(fā)性、滴加液體也占據(jù)了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳
．
（2）在老師的指導(dǎo)下，乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置（圖乙），并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）步驟②的作用是
排除原裝置中的空氣
排除原裝置中的空氣
．
（2）圖乙中，裝置C的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
（3）步驟⑤的作用是
把瓶?jī)?nèi)氣體全部壓進(jìn)D中
把瓶?jī)?nèi)氣體全部壓進(jìn)D中
．
（4）通過分析及計(jì)算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
4
4
g．

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科目：初中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

環(huán)境問題、易燃易爆物在生活中的安全知識(shí)成為我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重重之重，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）臭氧層衰竭，酸雨和溫室效應(yīng)是當(dāng)今世界三大環(huán)境問題。
①形成酸雨的原因是空氣受SO2和氮氧化合物的污染。請(qǐng)舉一例，說明酸雨可導(dǎo)致人類生存環(huán)境的惡化____________ ；
②你對(duì)防止溫室效應(yīng)的兩點(diǎn)建議是_____________ 、______________ 。
（2）2007年12月6日凌晨，山西臨汾市洪洞縣新窯煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，截至7日10時(shí)30分，遇難礦工已增至105人。事故原因，初步報(bào)道是非法越層（界）開產(chǎn)，嚴(yán)重超員。爆炸過后，礦老板不上報(bào)，而采取“自行搶救”的辦法，致耽擱了5個(gè)多小時(shí)，錯(cuò)過了搶救最佳時(shí)機(jī)。這一特大悲慘的事故，至少105條鮮活生命的喪失，又一次震驚了國(guó)人，人們要問：幾時(shí)才能見煤色不再“染紅”？
①運(yùn)用你所學(xué)知識(shí)解釋煤礦發(fā)生瓦斯爆炸的原因是____________ 。
②煤礦中瓦斯的主要成分是甲烷，請(qǐng)寫出瓦斯爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。
③在我們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里往往也存在一些安全隱患，你認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以及我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中要注意哪些：_____________ 、_____________ （至少寫出兩條）

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