實驗室有一瓶新配制的稀鹽酸（HCl氣體溶于水得到的混合物為稀鹽酸），其標簽的部分內(nèi)容如圖所示。

（1）計算該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。
（2）某實驗小組用這種稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入7.3％的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)都不和鹽酸反應(yīng)）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（1）7.1%；（2）80%

試題分析：（1）要計算該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，就要先計算出HCl中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)，再利用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)，計算出稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。
故該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.1%
（2）根據(jù)題意，石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，再結(jié)合圖象可知，當石灰石樣品完全反應(yīng)時，生成的二氧化碳質(zhì)量為3.52g，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
解，設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44  
x                     3.52g
=
解得，x ="8g"
所以，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%
點評：此題是關(guān)于化學方程式的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像找出恰好完全反應(yīng)時，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學反應(yīng)，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。
時間/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加質(zhì)量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
 
試回答下列問題：
（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是___________________。
（2）請在坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為_________________。

（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。

圖中恰好完全反應(yīng)的點是_____________；
生成沉淀的質(zhì)量為______________；
求恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如表：
實驗
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？
（2）上表中m的值為          。
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取該樣品10 g，并用下圖所示的裝置進行實驗，

得到如下兩組數(shù)據(jù)：
 
反應(yīng)前
氧化鐵完全反應(yīng)后
A組 
玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g 
玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g 
B組 
廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180 g 
廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2 g 
 
試回答：
（1）①你認為，應(yīng)當選擇        組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，請寫出具體解題過程。
②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因                                            
                                                                         。
（2）這位同學所用裝置的不足之處是                           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖1是鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鈣元素在周期表中的信息示意圖
回答：
（1）鈣元素屬于　       　（金屬或者非金屬）元素；
（2）鈣的相對原子質(zhì)量是　          　；
（3）鈣元素和氯元素形成的化合物化學式是　          　；
（4）次氯酸鈣Ca（ClO）2可用于自來水消毒，次氯酸鈣中氯元素化合價是　       　；根據(jù)次氯酸鈣的化學式，你可以獲知的次氯酸鈣的信息有　                  　（寫出一點）．
（5）未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如圖2是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)�，進行了以下的實驗：①取1片片劑研碎②將其加入足量稀鹽酸中③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳，通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實．（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg．）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m =             。
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是                 （寫出化學式）。
（3）A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分） 有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應(yīng)（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），測定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量。他們進行了三次實驗，測定結(jié)果如下：          
測定序號
第1次
第2次
第3次
平均值
反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量（g）
400.1
400.2
399.7
400.0
反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量（g）
376.1
376.1
375.8
376.0
請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng)）

（1）100 g 生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。制備高純硅的化學方程式為：
SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣多少克？

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