Question

(3分) 向盛有32.9g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入CaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。反應結(jié)束后，A點時溶液中氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26%。(已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)請計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）原固體混合物中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。

 

Answer 1

【答案】

（1）64.4%  （2）138: 71

【解析】

試題分析：（1）分析本題中所發(fā)生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，氯化鈉不反應，同時分析圖象可知，當沉淀量不再改變時，二者恰好完全反應；則A點時的溶液的溶質(zhì)是氯化鈉（包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉）和過量的CaCl₂，已知A點時溶液中氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26%，故可根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算。

解：設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X 。

 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl      

106          100      117

X            

解得，X = 21.2g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=(21.2g/32.9g)×100%=64.4%

（2）原混合物固體中含有碳酸鈉和氯化鈉，故其中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比=碳酸鈉中的鈉元素和氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量之和：氯化鈉中氯元素的質(zhì)量

原混合物固體中氯化鈉的質(zhì)量=(32.9-21.2)g =11.7g

鈉元素與氯元素的質(zhì)量比=(21.2×46/106+11.7×23/58.5)g：（11.7×35.5/58.5)g

＝ (9.2+4.6)g: 7.1g＝13.8g: 7.1g=138：71

答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為64.4%；原混合物固體中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為138: 71。

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算，根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：本題為根據(jù)化學方程式的基本計算，正確的化學方程式是進行計算的基礎，規(guī)范的書寫格式、準確的計算結(jié)果則是考試中不失分的關鍵。