Question

硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質量。

（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.6g       （2）2.93%

【解析】有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案

本題中，第一問可按上述5步完成；第二問中，涉及到求硫酸銅溶液的質量分數(shù)，由于硫酸銅起了催化劑的作用，因此質量在反應前后不會發(fā)生變化，但溶液質量會發(fā)生變化，最后溶液的質量通過“系統(tǒng)質量法”求出，即最后溶液的質量=原溶液質量+加進去物質的質量-放出氣體的質量

解 :（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5%=3.4g

設產(chǎn)生氧氣的質量為x

2H₂O₂2H₂O + O₂ ↑   

68                 32

3.4g                x

68:32=3.4g: x

x=1.6g

答：產(chǎn)生氧氣的質量為1.6g

（2）原硫酸銅溶液中溶質質量為6.6g×20%=1.32g

反應后所得溶液的質量為40g+6.6g-1.6g=45g

反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為 (1.32g÷45g)×100%=2.93%

答：反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為2.93%