將一塊質(zhì)量為a g的鐵片放入質(zhì)量為b g的CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，稱得鐵片的質(zhì)量為c g，溶液的質(zhì)量為d g．下列判斷中正確的是

A．a＞c

B．a＜c

C．b＞d

D．b＜d

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2007年濰坊市初中畢業(yè)、升學(xué)統(tǒng)一考試化學(xué)試題 題型：059

含鎂3％－5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為W g的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

[查閱資料]已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化學(xué)方程式為：2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

[提出猜想]利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

[設(shè)計(jì)方案]研究小組設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．

方案l：鎂鋁合金與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V0L；

方案2：鎂鋁合金與過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為W1g；

方案3：鎂鋁合金與過(guò)量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W2g．

[問(wèn)題討論]請(qǐng)你參與研究小組的研究過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)研究小組利用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

①裝置中儀器a的名稱是________．

②實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出________

(2)方案2中剩余固體是________；若按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)方案3中“過(guò)濾”得到的沉淀是________．

(4)某同學(xué)又設(shè)計(jì)了與上述方案原理不同的方案4，也能測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整．

方案4：鎂鋁合金與________反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2L．

[方案評(píng)價(jià)]

(5)在實(shí)驗(yàn)方案1－4中，你認(rèn)為最佳的實(shí)驗(yàn)方案是________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013屆北京市西城區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（7分）同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶。同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)研究。
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率。A中木條不復(fù)燃的原因是       ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
實(shí)驗(yàn)二：研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 
方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中。向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如右圖所示）。測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：

           時(shí)間/s
試劑    壓強(qiáng)/KPa 
0
60
120
180
240
300
20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液
101.86
102.99
103.42
103.67
103.99
104.00
加入氯化鐵溶液
102.21
105.35
115.40
129.69
145.52
163.99
加入氯化銅溶液
101.50
102.73
107.53
114.78
122.49
130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;     。
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是      。
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時(shí)分別放入盛30 mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是      。
【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率。
下列做法中能比較過(guò)氧化氫的分解速率的是     （填選項(xiàng)序號(hào)）。
A. 測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化        D. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（7分）同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶。同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)研究。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率。A中木條不復(fù)燃的原因是       ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

實(shí)驗(yàn)二：研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 

方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中。向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如右圖所示）。測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：

           時(shí)間/s

試劑    壓強(qiáng)/KPa 

0

60

120

180

240

300

20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液

101.86

102.99

103.42

103.67

103.99

104.00

加入氯化鐵溶液

102.21

105.35

115.40

129.69

145.52

163.99

加入氯化銅溶液

101.50

102.73

107.53

114.78

122.49

130.39

（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;     。

（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是      。

方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時(shí)分別放入盛30 mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是      。

【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率。

下列做法中能比較過(guò)氧化氫的分解速率的是     （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A. 測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積

C. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化        D. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為w g的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2，化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

    【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    【設(shè)計(jì)方案】研究小組設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。

    方案l：鎂鋁合金與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L；

    方案2：鎂鋁合金與過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為w1g；

    方案3：鎂鋁合金與過(guò)量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w2g。

    【問(wèn)題討論】請(qǐng)你參與研究小組的研究過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）研究小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

    ①裝置中儀器a的名稱是             。

    ②實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出                                        

(2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

(3)方案3中“過(guò)濾”得到的沉淀是             。

(4)某同學(xué)又設(shè)計(jì)了與上述方案原理不同的方案4，也能測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整。

  方案4：鎂鋁合金與             反應(yīng)測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2L。

    【方案評(píng)價(jià)】

(5)在實(shí)驗(yàn)方案1-4中，你認(rèn)為最佳的實(shí)驗(yàn)方案是             。

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