Question

（2012?福州）不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖1、2所示．（“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質．）

（1）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖1所示，回答下列問題：
①乙物質是

Na₂CO₃或NaOH

，它的一種用途是

制洗滌劑

．
②寫出“乙→丙”的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）圖2能體現(xiàn)某些物質間變化關系的是

A、B、C

．（填標號）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件對相關物之間的反應進行判斷，要求符合甲與乙、甲與丙能反應，乙可在一定條件下生成丙，據(jù)此分析解答即可；
（2）此題是對酸堿鹽及氧化物之間反應規(guī)律進行的訓練，只要能對物質間反應情況有較清晰的認識就可判斷，分析時主要是利用復分解反應的發(fā)生條件及其它反應規(guī)律進行判斷；

解答：解：（1）①根據(jù)甲乙丙三種物質分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種，結合甲與乙、甲與丙能反應，乙可在一定條件下生成丙，可知乙可以是碳酸鈉或氫氧化鈉，當乙碳酸鈉時丙即為氫氧化鈉，乙是氫氧化鈉丙即為碳酸鈉，因為Na₂CO₃

氫氧化鈣

二氧化碳

NaOH，而甲應為鹽酸，乙是Na₂CO₃或NaOH是都可用來制作洗滌劑（合理即可）；
②由①的分析知“乙→丙”的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）圖2中：A、酸能與堿性氧化物（氧化銅等）反應生成鹽和水，酸和金屬能反應生成氫氣，某些金屬可與氧氣反應生成金屬氧化物，故正確；
B、某些堿能與酸性氧化物（二氧化碳等）反應生成鹽和水，堿和鹽可以反應生成新鹽和新堿（必須符合復分解反應的發(fā)生條件），鹽可以在一定條件下分解生成氧化物，如碳酸鈣的分解，故正確；
C、酸與堿能夠發(fā)生中和反應，酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，堿也可以分解生成氧化物，如氫氧化銅可分解生成氧化銅與水，故正確．
故答案為：（1）①Na₂CO₃或NaOH；制洗滌劑（合理答案均可）；②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理答案均可）；（2）A B C．

點評：此題是對反應規(guī)律的考查，依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件結合已有知識的靈活運用是解題的關鍵所在．