Question

17．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答下列問題：

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為26.98；
（2）利用上述表中的元素，寫出一種分子構(gòu)成與微粒模型“”相似的物質(zhì)的化學式O₂或N₂或H₂或Cl₂或F₂，其狀態(tài)為氣態(tài)；
（3）表中x=20，該元素屬于第四周期．
（4）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯相似，由此推斷，氟原子在化學反應中易得電子（填“得”或“失”），其離子符號為F^-，說明元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（5）鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，寫出鉀元素與硫酸根組成化合物的化學式為K₂SO₄．
（6）同一周期的元素從左向右排列，遵循的規(guī)律是同一周期中元素的原子從左向右最外層電子數(shù)依次增加（寫出一條即可）；
（7）某化合物由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的質(zhì)量比為3：8，其化學式CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素以及元素周期表可知地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)微粒模型可推斷該分子由兩個原子組成，從表中選出元素組成相似的物質(zhì)，寫出化學式即可；
（3）根據(jù)鈣元素的位置可以確定X為20進行解答；
（4）根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可知氟原子的最外層電子數(shù)也為7進行解答；
（5）根據(jù)鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可知鉀原子的最外層電子數(shù)為1進行解答；
（6）根據(jù)同一周期中元素的原子從左向右核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）逐漸增大，或同一周期中從左向右由金屬開始，再到非金屬，最后稀有氣體結(jié)束，或同一周期中，元素的原子從左向右最外層電子數(shù)依次增加等進行解答；
（7）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之和的比進行解答．

解答 解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，由元素周期表可知地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為26.98；
（2）根據(jù)微粒模型可推斷該分子由兩個原子組成，從表中選出元素組成相似的物質(zhì)如：O₂或N₂或H₂或Cl₂或F₂，其狀態(tài)為氣態(tài)；
（3）根據(jù)鈣元素的位置可以確定X為20，位于第四周期；
（4）根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可知氟原子的最外層電子數(shù)也為7，所以氟原子在化學反應中易得1個電子，形成陰離子，其離子符號為F^-，說明元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（5）根據(jù)鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可知鉀原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去1個電子，所以鉀元素的化合價為+1價，而硫酸根的化合價為-2價，所以鉀元素與硫酸根組成化合物的化學式為K₂SO₄；
（6）根據(jù)同一周期中元素的原子從左向右核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）逐漸增大，或同一周期中從左向右由金屬開始，再到非金屬，最后稀有氣體結(jié)束，或同一周期中，元素的原子從左向右最外層電子數(shù)依次增加等答；
（7）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之和的比，設(shè)由碳、氧兩種元素組成化合物的化學式為C_xO_y，則這兩種元素的質(zhì)量比=12x：16y=3：8，x：y=1：2，所以其化學式CO₂．
故答案為：（1）26.98；
（2）O₂或N₂或H₂或Cl₂或F₂；氣態(tài)；
（3）20；四；
（4）得；F^-；最外層電子數(shù)；
（5）K₂SO₄；
（6）同一周期中元素的原子從左向右最外層電子數(shù)依次增加；
（7）CO₂．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解地殼中元素的分布與含量；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．