Question

19．今年來(lái)，許多餐館、酒店、學(xué)校及企業(yè)食堂使用一種以甲醇為主要原料制作的醇基燃料來(lái)代替液化石油氣．甲醇的化學(xué)式為CH₄O，請(qǐng)回答：
（1）CH₄O中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為4：1；
（2）CH₄O的相對(duì)分子質(zhì)量是32；
（3）CH₄O中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）試寫出甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）據(jù)化學(xué)式可知組成分子的各原子的個(gè)數(shù)比；
（2）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行解答；
（4）正確書寫甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）甲醇的化學(xué)式為CH₄O，可知CH₄O中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為4：1；
（2）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可得甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+4+16=32；
（3）甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12}{32}$×100%=37.5%；
（4）甲醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
故答案為：（1）4：1；（2）32；（3）37.5%；（4）2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)式計(jì)算的理解與應(yīng)用，對(duì)化合物中各原子個(gè)數(shù)比、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法、方程式的書寫的掌握