30℃時，碘化鉀的溶解度是150g，若將此溫度下的飽和碘化鉀溶液12.5g蒸干，可得到碘化鉀無水晶體．　　　

[　　]

A.15g　　　B.7.5g　　　C.10g　　　D.2.5g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、溶液的組成和配制是初中化學中的重要知識，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
（1）如圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線．氯化鈉溶液中的溶劑是
水
．20℃時，硝酸鉀的溶解度約為
30
g．30℃時，硝酸鉀的溶解度
大于
氯化鈉的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）某學�；瘜W興趣小組用不純的氯化鈉固體（含有的雜質CaO）來配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

①溶液A中的溶質為
NaCl、Ca（OH）2
．
②操作II的名稱是
過濾
．
③過量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?松江區(qū)二模）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
①30℃時，丙的溶解度是
10
10
g/100g水．
②50℃時，在100g水中放入50g乙物質，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為
28.6%
28.6%
．
③若要從甲溶液（含有少量乙物質）中提取甲物質，最好用
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
方法．
④50℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，均降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)從大到小的順序是
乙甲丙
乙甲丙
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題；
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為
50
50
g．
（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度
＞
＞
氯化鈉的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，析出主要物質是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
（5）為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量稀
HCl
HCl
（填化學式）溶液．溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀
AgNO3
AgNO3
（填化學式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鞍山）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
②30℃時，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
的方法提純．
④對③析出的晶體剩余溶液描述正確的是
Ⅰ
Ⅰ
（填寫編號）．
I、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液    II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 
III、上述方法可以將兩者完全分開    IV、析出的晶體中只含有KNO3．

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