Question

4．249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）生成氯化鈣的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣玉稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
50g          y        x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{50g}{x}$      x=22g
（2）$\frac{100}{111}=\frac{50g}{y}$      y=55.5g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{55.5g}{249.5g+50g-22g}$×100%=20%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量位22g；
（2）生成氯化鈣的質(zhì)量為55.5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．