Question

11．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)探究】小王、小李兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同方案并加以實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
小王	用pH試紙測(cè)溶液的pH	溶液的pH＞7	說(shuō)明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
小李	取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液	A	說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)

（1）小李同學(xué)認(rèn)為小王同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是碳酸鈉溶液呈堿性．
（2）小李同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A為白色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）小張同學(xué)認(rèn)為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)．為確定小張同學(xué)的猜想，應(yīng)該對(duì)小李同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：向試管中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過(guò)觀察溶液顏色變化來(lái)檢驗(yàn)該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學(xué)在測(cè)定溶液pH實(shí)驗(yàn)中，由于緊張先將pH試紙潤(rùn)濕后再去測(cè)氫氧化鈉溶液的pH，你認(rèn)為他測(cè)出該溶液的pH會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
【反思】
（5）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
【拓展應(yīng)用】
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為還可使用與小李實(shí)驗(yàn)所加試劑不同類別的試劑是HCl（填一種試劑即可，用化學(xué)式填寫(xiě)）．
（7）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應(yīng)加入適量的Ca（OH）₂（填化學(xué)式）溶液而除去．

Answer 1

分析 （1）pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，可以據(jù)此解答；
（2）碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可以據(jù)此解答；
（3）加入氯化鋇溶液可以除去碳酸鈉，可以據(jù)此解答；
（4）測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙潤(rùn)濕則測(cè)定的堿性溶液的pH偏小，據(jù)此解答；
（5）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是由于和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）檢驗(yàn)碳酸鈉可以使用稀鹽酸，據(jù)此解答；
（7）要除去碳酸鈉，不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，故測(cè)定pH大于7，不能確定氫氧化鈉不變質(zhì)，故填：碳酸鈉溶液呈堿性；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故填：白色沉淀，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）要證明氫氧化鈉的存在，需要先除去碳酸鈉，故加入過(guò)量的氯化鋇溶液，故填：過(guò)量；
（4）先將pH試紙潤(rùn)濕后再去測(cè)氫氧化鈉溶液的pH，測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏小，故填：偏��；
（5）氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，故填；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（6）要驗(yàn)證氫氧化鈉變質(zhì)，還可以加入稀鹽酸，故填：HCl；
（7）要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，需要加入氫氧化鈣溶液，故填：Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、除雜的原理是正確解答本題的關(guān)鍵．