Question

10．溶液是生活中的常見現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）如表中的兩種物質(zhì)在40℃時，KNO₃的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}×$100%（不要求計算）．
（2）請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀等（合理即可）．
（3）20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)40℃時KNO₃、NaCl的溶解度，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%，進行分析解答．
（2）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進行分析解答．
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將20g NaCl放入50g水中溶解的質(zhì)量．
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．

解答 解：（1）40℃時KNO₃、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時，KNO₃的溶解度較大；該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{63.9g}{63.9g+100g}×$100%．
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；20℃時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g=68g．
（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：（1）KNO₃；$\frac{63.9g}{63.9g+100g}×$100%；（2）加入硝酸鉀等（合理即可）；（3）68；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法、溶解度的含義、結(jié)晶的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．