Question

下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH 隨滴入溶液體積變化的曲線。

(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)根據曲線判斷，該反應是將________滴入______中，理由是________________________。
(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為____________________(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯________色。

Answer 1

(1)等于   (2)氫氧化鈉溶液　鹽酸　隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大
(3)NaCl、HCl　紅

試題分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；
（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液；
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色，故答案為：NaCl、HCl；紅．
點評：酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．